2°EJA - ATIVIDADE DE QUÍMICA - PRAZO ESTENDIDO ATÉ 13/10/2020

 BOA NOITE QUERIDOS ALUNOS!

ÚLTIMA CHAMADA PARA ENTREGA DA 2°ATIVIDADE DE QUÍMICA - PRAZO ESTENDIDO ATÉ 13/10/2020

Professor: CÉSAR R. GERALDO 2ª ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA – 1º Bimestre   2° __EJA    Nº: ___Prazo estendido até 13/10/2020

 

 

 Olá meus queridos alunos! Para vocês fazerem essa atividade, segue alguns links para vocês assistirem, os quais ajudaram vocês para sua realização. Um grande abraço............. Prof. César

Links:

https://youtu.be/52ABzqF9PBo

https://youtu.be/zQnqlKm-aGg

https://youtu.be/hi2nlydZLRU

https://youtu.be/u1GTD33WKmg

 QUESTÕES:

1°) Analise a reação a seguir: HCl + Na OH = NaCl + H2O

Pela Teoria de Arhenius, HCl, NaOH e NaCl são classificados, respectivamente, como:

a) Ácido, base e sal.   

b) Ácido, ácido e base.   

c) Base, ácido e sal.   

d) Base, sal e ácido.   

e) Base, ácido e ácido.   

 

2°) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a:

a) CO₂   

b) SO₃   

c) H₂O   

d) Na₂O   

e) H₂O₂

 

3°) O carbonato de sódio, Na₂CO₃, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um:

a) óxido básico.   

b) óxido ácido.   

c) hidróxido.   

d) ácido.   

e) sal.

 

4°) A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâmpagos, é ácida devido à dissolução do _________, que dá origem ao ácido ___________.” Assinale a alternativa que completa a frase acima.

a) CO₂, carbônico

b) SO₂, sulfuroso         

c) P₂O₅, fosfórico        

d) N₂O₃, nitroso

e) N₂O₅, nítrico

5°) Faça as reações de neutralização a seguir com seus respectivos balanceamentos e dê o nome dos sais formados.

 

a) Ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de lítio (LiOH):

 

b) Ácido nítrico (HNO₃) com hidróxido de Césio (CsOH):

  

c) Ácido carbônico (H₂CO₃) com hidróxido de bário Ba(OH)₂:

d) Ácido sulfuroso (H₂SO₃) com hidróxido de ferro III Fe(OH)₃:

  

e) Ácido fosfórico (H₃PO₄) com hidróxido de cálcio Ca(OH)₂:

 

6°) Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio).

 

I. Escreva o nome dos óxidos a seguir:

 

a) Al₂O₃ :

b) NO :

c) Cl₂O :

d) H₂O₂ :

e) Mn₃O₄ :

 

II. Escreva a fórmula dos seguintes óxidos:

f) óxido de bário:

 

g) óxido cúprico:

 

h) trióxido de enxofre:

                                                                                           BOA ATIVIDADE!