A SEGUIR ESTÁ O PLANO DE AULA E O TRABALHO QUE DEVE SER FEITO E ENCAMINHADO POR EMAIL, UM GRANDE ABRAÇOS A TODOS.... PROF. CÉSAR
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Plano de aula não presencial
EE Rodrigues Alves
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Professor: César R. Geraldo
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Disciplina: Química
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Classes: 2°MA, 2°MB e 2°MC
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Data: 13 a 17 de julho
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Objetivo da aula: Interpretar a
ligação química em termos das atrações e repulsões entre elétrons e núcleos,
relacionando-as às propriedades das substâncias de maneira a ampliar o
entendimento do mundo físico.
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Habilidade da aula: Relacionar modelos de ligações químicas (iônica,
covalente e metálica) com as propriedades das substâncias (temperatura de
fusão e de ebulição, solubilidade, condutibilidade e estado físico à
temperatura e pressão ambientes).
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Conteúdo da aula: Ligações
químicas em termos de forças elétricas de atração e repulsão.
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Roteiro da atividade: O(a) aluno (a) deverá assistir os vídeos sugeridos
abaixo e finalizar respondendo as questões da atividade elaborada pelo
professor.
Links para vocês assistirem sobre os conteúdos abordados na atividade:
https://youtu.be/DJCEuoBQV
https://youtu.be/NQuL0uUd33g
https://youtu.be/JJt2UEBSvlw
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Data da entrega:21/07/2020
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E mail onde o aluno deverá
entregar a atividade:
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ESCOLA ESTADUAL RODRIGUES ALVES
Nome:________________________________
2° ano ___ –
EJA Nº: ____ Data: 13 /07/ 2020
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Olá meus queridos alunos! Para vocês
fazerem essa atividade, segue alguns links para vocês assistirem, os quais
ajudaram vocês para sua realização. Um grande abraço............. Prof. César
Links:
https://youtu.be/DJCEuoBQV_M
https://youtu.be/NQuL0uUd33g
https://youtu.be/JJt2UEBSvlw
QUESTÕES
1°)
Os átomos se combinam através de ligações químicas buscando a estabilidade eletrônica.
Existem três tipos de ligações químicas, sendo eles iônica, covalente e
metálica. Diante da assertiva, os compostos CsCl e BaS são considerados
substâncias:
a)
covalentes polares.
b)
iônicas.
c)
covalentes apolares.
d)
metálicas.
e)
coloidais.
2°)
Conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos químicos permitem
deduzir, a partir da tabela periódica, qual é o tipo de ligação química formada
entre os elementos de diferentes categorias. Partindo desta afirmativa, qual é
o tipo de ligação química entre um metal e um não metal?
a)
iônica.
b)
Metálica.
c)
Covalente dadiva.
d)
Covalente comum.
e)
Pontes de hidrogênio.
3°) O principal componente
do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido
nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm) em
decorrências das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e
ânions. Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas:
a) dativas.
b) iônicas.
c) metálicas.
d) covalentes.
4°) Em um composto formado,
sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os
prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental,
são, respectivamente:
a) 2 e 5.
b) 2 e 3.
c) 3 e 6.
d) 3 e 2.
e) 3 e 4.
5°) Todos os tipos de
ligações químicas resultam do seguinte:
a) combinação de átomos de
elementos químicos diferentes.
b) compartilhamento de
elétrons das eletrosferas dos átomos.
c) interações elétricas
entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
d) transferência de elétrons
e prótons de um átomo a outro.
e) combinação de prótons
dos núcleos de átomos diferentes.
6°) Uma das etapas do
tratamento da água para abastecimento público é a retirada de impurezas e microrganismos,
denominada floculação, na qual certa quantidade de sulfato de alumínio e
hidróxido de cálcio é adicionada para formar o hidróxido de alumínio e sulfato
de cálcio. O sulfato de alumínio apresenta:
a) ligação covalente polar.
b) ligação covalente
apolar.
c) fissão nuclear.
d) ligação metálica.
e) ligação iônica.
7°) Das substâncias gás
carbônico, cloreto de sódio e água, o tipo de ligação interatômica presente é,
respectivamente:
a) covalente, iônica e
covalente.
b) iônica, covalente e
covalente.
c) covalente, covalente e
iônica.
d) iônica, iônica e iônica.
e) covalente, covalente e
covalente.
8°) Que tipo de ligação
ocorre entre hidrogênio ( Z = 1 ) e o cloro ( Z = 17 ) ?
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9°) Qual é a fórmula do
composto formado entre os átomos Na ( Z = 11 ) e S ( Z = 16 ), bem como o nome
da ligação estabelecida?
_______________________________________________________________________________.
10°) Os gases nobres são
estáveis porque possuem suas camadas de valência totalmente preenchidas. Com
exceção do Hélio que possui 2 elétrons na camada de valência, qual o número de elétrons
da última camada dos demais gases nobres ?
_______________________________________________________________________________.
BOM TRABALHO!
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